Skillnad mellan dubbelförskjutning och surbasreaktioner

Double Displacement vs Acid Base Reactions

Under en kemisk reaktion förändras alla reaktanter i form och producerar nya föreningar med nya egenskaper. Det finns olika sätt att upptäcka om en kemisk reaktion äger rum. Till exempel kan uppvärmning / kylning, färgbyte, gasproduktion och fällning bildas. Det finns också många typer av reaktioner. Dubbelförskjutningsreaktioner och syrabasreaktioner är två t ex sådana.

Vad är Double Displacement Reaction?

Dessa typer av reaktioner är också kända som dubbla ersättningsreaktioner. När två föreningar reagerar tillsammans, utbyter de sina positiva och negativa joner med varandra. Denna typ av reaktioner har följande allmänna formel.

AB + CD → AD + BC

Vanligen är AB och CD joniska föreningar. Därför är de i vattenhaltigt medium i form av joner (A⁺ och B^-, C⁺ och D^-). A och C är katjoner och B och D är anjoner. Kationen av AB (det är A) bildar en ny förening med anjonen av CD (det är D). Och detta händer tvärtom. Så att avsluta är en dubbelförskjutningsreaktion där katjoner och anjoner av två föreningar byter sina partners. Det finns tre typer dubbelförskjutningsreaktioner som utfällningsreaktioner, neutraliseringsreaktioner och gasbildande reaktioner. Vid utfällningsreaktioner kommer en av de nya föreningarna att vara i fast tillstånd. Till exempel kommer vi att ta reaktionen mellan silvernitrat (AgNO₃) och HCl. Ag⁺ och H⁺ är monovalenta katjoner och NO₃^- och Cl^- är monovalenta anjoner. När dessa switchpartners AgCl och HNO₃ är formad. Från dessa två produkter är AgCl en fällning.

AgNOs₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Som i ovanstående exempel är alla katjoner och anjoner monovalenta. Så när man byter balanserad ekvation kan man automatiskt få fram det. Men om valensen är annorlunda i joner, måste ekvationerna balanseras. Och när man skriver produkterna bör valens noggrant övervägas. Ta följande exempel. Kationerna är Fe ³⁺ och H⁺, medan anjonerna är O₂^2- och Cl^-. Därför kan ekvationen efter att ha skrivit produkterna balanseras enligt nedan.

fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Vad är surbasreaktion?

Vi identifierar normalt en syra som protongivare. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner. I pH-skalan representerar 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och när pH-värdet ökar minskar surheten. Baser har en hydroxidanjon och har förmågan att donera den som en hydroxidjon som en bas. Syrabasreaktioner är neutraliseringsreaktioner. När en syra och en bas reagerar bildas ett salt och vatten. Vatten är resultatet av kombinationen av H⁺ joner bildar syran och OH^- joner från basen. Därför är detta också en typ av dubbelförskjutningsreaktion.