Skillnad mellan koordinatkovalent bindning och kovalent bindning

Koordinera kovalent bindning vs kovalent bindning

Som föreslagna av den amerikanska kemisten G.N.Lewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Kovalenta bindningar är en stor typ av kemiska bindningar som förbinder atomer i en kemisk förening.

Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i ett band. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektrogenegativitetsvärdena. I det periodiska tabellen finns det ett mönster om hur elektronegativitetsvärdena ändras. Från vänster till höger genom en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har relativt låga elektronegativitetsvärden. Nedan i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer som har samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och denna typ av bindningar är kända som icke-polära kovalenta bindningar.

Kovalent bindning

När två atomer som har samma eller mycket låga elektronegativitetsskillnad, reagerar tillsammans bildar de ett kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomer kan få den elektroniska konfigurationen av ädelgas genom att dela elektroner på detta sätt. Molekylen är produkten resulterad av bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, varje atom är bunden till en annan med en kovalent bindning.

Koordinera kovalent bindning

Detta är också en typ av kovalent bindning där de två elektronerna i bindningen endast doneras av en enda atom. Detta är också känt som en dativåning. Denna typ av kovalenta bindningar bildas när en Lewis-bas donerar ett elektronpar till en Lewis-syra. Därför kan detta också förklaras som en bindning mellan en Lewis-syra och en Lewis-bas. I teorin, för att visa donationsatomen och icke-donerande atomen, sätter vi positiv laddning för donationsatomen och negativ laddning för den andra atomen. Till exempel, när ammoniak donerar det enda elektronparet kväve till Barium av BF₃, en koordinatkovalent bindningsresultat. Efter bildning liknar denna bindning en polär kovalent bindning och kan inte särskiljas som en separat bindning, även om den har ett separat namn.