Skillnad mellan Bronsted Lowry och Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Syror och baser är två viktiga begrepp inom kemi. De har motstridiga egenskaper. Vi identifierar normalt en syra som protongivare. Syror har en sur smak. Limejuice, ättika är två syror vi stöter på hos våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar också med metaller för att bilda H₂; ökar således metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner. K_en är syredissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är surt eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark och, när pH-värdet ökar, minskar surheten. Dessutom syrar blått lakmus till rött.

Baserna har en glatt tvål som känsla och en bitter smak. De reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. Caustic soda, ammoniak och bakpulver är några av de gemensamma baserna vi stöter på mycket ofta. Baser kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera hydroxidjoner. Starka baser som NaOH och KOH joniseras fullständigt i en lösning för att ge joner. Svaga baser som NH₃ dissocieras delvis och ger färre mängder hydroxidjoner. K_b är basdissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora hydroxidjoner av en svag bas. Syror med högre pK_en värde (mer än 13) är svaga syror, men deras konjugatbaser betraktas som starka baser. För att kontrollera om ett ämne är en bas eller inte kan vi använda flera indikatorer som litmuspapper eller pH-papper. Baser visar ett pH-värde högre än 7, och det blir rött lakmus till blått.

Annat än ovanstående egenskaper kan vi identifiera syror och baser baserat på några andra egenskaper. Syror och baser definieras på flera sätt av olika forskare som Bronsted, Lewis och Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definierar en bas som ett ämne som kan acceptera en proton och syra som substans som kan ge ut en proton. Bronsted lade fram denna teori 1923. Samtidigt presenterade Thomas Lowry självständigt samma teori. Därför är denna definition känd som Bronsted-Lowry-definition.

Arrhenius

Svante Arrhenius, en svensk forskare, föreslog sin teori om syror och baser i slutet av 1800-talet.Enligt Arrhenius-definitionen bör en förening ha en hydroxidanjon och förmågan att donera den som en hydroxidjon som en bas. Och en förening bör ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Så HCl är en Arrhenius-syra och NaOH är en Arrhenius-bas. Denna teori bidrar till att förklara vattendistributionen under en syra-bas-neutraliseringsreaktion.