Skillnad mellan binära syror och oxysyror

Binära syror mot oxisyror

Syror definieras på flera sätt av olika forskare. Arrhenius definierar en syra som substans som donerar H₃O⁺ joner i lösningen. Bronsted-Lowry definierar en bas som substans som kan acceptera en proton. Lewis syradefinition är mycket vanligt än ovanstående två. Enligt detta är varje elektronpardonator en bas. Enligt Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen bör en förening ha ett väte och förmågan att donera det som en proton för att vara en syra. Men enligt Lewis kan det finnas molekyler, som inte har väte, men kan fungera som en syra. Till exempel, BCl₃ är en Lewis-syra, eftersom den kan acceptera ett elektronpar. En alkohol kan vara en Bronsted-Lowry-syra, eftersom den kan donera en proton; Men enligt Lewis blir det en bas. Oavsett ovanstående sorters syror som definieras olika, kan syror beskrivas och klassificeras på många andra sätt. Syror klassificeras till exempel som oorganiska och organiska syror beroende på de element de har. I denna artikel kommer vi att fokusera på ett annat sätt att klassificera syror, vilket är som binära syror och oxisyror.

Binära syror

Binära syror är molekyler, som innehåller två element; ett element är väte och det andra är ett icke-metallelement, vilket är mer elektronegativ än väte. Därför kan binära syror donera H⁺ joner i vattenhaltiga medier. HCl, HF, HBr och H₂S är några av exemplen på binära syror. Dessa visar olika egenskaper när de är i ren form och när de är i vattenhaltiga medier. I nomenklaturen för binära syror, om syran är i ren form, börjar namnet med "väte" och det anjoniska namnet slutar med "-id". HCl benämns till exempel som väteklorid. Vattenbaserade binära syralösningsnamn börjar med "hydro" och anjonnamnet slutar med "ic". Ordet "sur" läggs till i slutet av namnet. Exempelvis kallas vattenhaltig HCl-lösning som saltsyra. Styrkan hos den binära syran bestäms av hur lätt det donerar H⁺ till mediet. Om bindningen mellan väte och det andra elementet är svagt kan den lätt donera protonen; Sålunda är syran starkare. Stabiliteten hos den bildade anjonen påverkar också protondoneringsförmågan. Till exempel är HI en starkare syra än HCl, eftersom jag^- anjon är stabilare än Cl^- anjon.

oxisyror

Dessa är syror, som innehåller en syreatom i molekylen. HNO₃, H₂SÅ₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH är några av de vanligaste oxisyrorna. Annat än syret finns åtminstone ett annat element och minst en väteatom i molekylen. Förmågan att donera en eller flera protoner är väsentlig för att göra elementet en syra. Oxidenas väte är bunden med syreatomen. Så i syrorna bestäms surheten av den centrala atomens elektronegativitet och antalet syreatomer.