Skillnad mellan beryllium och aluminium

Huvudskillnad - Beryllium vs Aluminium
 

Beryllium och Aluminium är två metalliska element i två olika perioder och grupper i det periodiska bordet. De nyckelskillnad mellan beryllium och aluminiumär det Beryllium är en molekyl i grupp II (atomnummer = 4) medan aluminium är ett grupp XIII-element (atomnummer = 13). De har olika kemiska egenskaper, och de är unika för dem. Om vi ​​till exempel ser på deras metalliska egenskaper är Beryllium den lättaste metallen som används vid konstruktion och aluminium är den näst största metallen som används i världen efter järn.

Vad är Beryllium?

Beryllium (Be) är ett kemiskt element med atomnummer 4 och den elektroniska konfigurationen är 1s²2s². Det ligger i grupp II och period 2 i det periodiska tabellen. Det är den lättaste medlemmen av alkaliska jordfamiljen. Beryllium förekommer naturligt med andra ämnen som Bertrandite (Be₄Si₂O₇(ÅH)₂), Beryl (Al₂Vara₃Si₆O₁₈), Chrysoberyl (Al₂BeO₄) och fenakit (be₂SiO₄). Berylliumets överflöd i jordens yta är cirka 4-6 ppm, det är relativt lågt.

Vad är aluminium?

Aluminium (Al) är ett element från grupp XIII, period 3. Atomtal är 13 och elektronisk konfiguration är 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Den har bara en naturligt förekommande isotop aluminium-27. Det förekommer naturligt i många olika mineraler och överflöd av aluminium i jordskorpan. Aluminium är ett mycket viktigt inslag i industriella applikationer. Det är det näst största metalliska elementet som används i världen.

Vad är skillnaden mellan beryllium och aluminium?

Fysikaliska egenskaper:

Beryllium: Beryllium är ett metallelement med en gråvit yta; Det är skört och hårt (densitet = 1,8 gcm^-3). Det är det lättaste metallelementet som kan användas inom byggbranschen. Smältpunkten och kokpunkten är 1287 ° C (2349 ° F) respektive 2500 ° C (4500 ° F). Beryllium har en hög värmekapacitet och god värmeledningsförmåga.

Beryllium har en intressant egenskap relaterad till röntgenstrålning genom materialet. Det är transparent för röntgenstrålar; med andra ord kan röntgenstrålar passera genom beryllium utan att absorberas. Av denna anledning används det ibland för att göra fönstren i röntgenapparater.

Aluminium: Aluminium har en silverfärgad metallisk glans med en något blåaktig nyans. Det är både duktilt (förmågan att göra i en tunn tråd) och formbar (förmågan att hammar eller pressa permanent ur formen utan att bryta eller spricka). Smältpunkten är 660 ° C och kokpunkten är 2327-2450 ° C. Aluminiumets densitet är 2,708gcm^-3. Aluminium är en extremt bra elektrisk ledare. Det är ett billigt material, och ingenjörer försöker använda Aluminium oftare i elektrisk utrustning.

Kemiska egenskaper:

Beryllium: Beryllium reagerar med syror och vatten som producerar vätgas. Det reagerar med syre i luften och bildar ett skyddande oxidskikt på ytan och förhindrar att metallet reagerar längre.

Aluminium: Aluminium reagerar långsamt med syre och bildar en mycket tunn, vitaktig beläggning på metallen. Detta oxidskikt förhindrar att metallet oxideras ytterligare och rostar. Aluminium är ganska reaktiv metall; det reagerar med heta syror och med alkalier också. Av denna anledning anses aluminium som ett amfotärt element (reagerar med både syror och alkalier). Det reagerar också snabbt med varmt vatten och den pulverformiga formen av aluminium fångar snabbt eld vid exponering för en flamma.

använder:

Beryllium: Beryllium används mestadels i legeringar; mest populärt med koppar. Det används också för tillverkning av telekommunikationsutrustning, datorer och mobiltelefoner.

Aluminium: Aluminium används för att tillverka förpackningsmaterial, elektrisk utrustning, maskiner, bilar och inom byggbranschen. Den används också som folie i förpackningar; Detta kan smältas och återanvändas eller återvinnas.

Image Courtesy:

1. Elektronskal 004 Beryllium - ingen etikett Av Pumbaa (originalarbete av Greg Robson) (Fil: Electron skal 004 Beryllium.svg) [CC BY-SA 2,0 uk], via Wikimedia Commons

2. Elektronskal 013 Aluminium Av Pumbaa derivatarbete: Materialscientist [CC BY-SA 2,0 uk], via Wikimedia Commons