Skillnad mellan atom och förening

Atom vs Förening

De enskilda elementen är knappast stabila under naturliga förhållanden. De bildar olika kombinationer mellan dem eller med andra element för att kunna existera. När detta händer varierar egenskaperna hos enskilda element och ger upphov till nya blandningar.

Atom

Atomer är de små byggstenar av alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med vårt blotta öga. Normalt finns atomer i ångströmmen. Atomen består av en kärna, som har protoner och neutroner. Annat än neutroner och positrons finns det andra små subatomiska partiklar i kärnan. Dessutom finns det elektroner som cirklar runt kärnan i orbital. Det mesta av utrymmet i en atom är tomt. De attraktiva krafterna mellan den positivt laddade kärnan (positiv laddning på grund av protoner) och de negativt laddade elektronerna bibehåller atomens form. Atomer av samma slag har liknande protoner och elektroner. Samma typ av atomer kan skilja sig beroende på antalet närvarande neutroner, och dessa är kända som isotoper. Atomer kan ansluta sig till andra atomer på olika sätt och bildar sålunda tusentals molekyler. Alla element har ett diatomiskt eller polyatomiskt arrangemang att bli stabila utom de nobelgaser. Enligt deras elektrondonering eller utdragande förmåga kan de bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomer.

Atoms struktur bestämdes av en rad experiment utförda av olika forskare. Enligt Daltons teorin,

• Alla frågor är gjorda av atomer och atomer kan inte brytas ner ytterligare.

• Alla atomer av ett givet element är identiska.

• Föreningar bildas av kombinationen av två eller flera atomer.

• Atomer kan inte tillverkas eller förstöras. En kemisk reaktion är en omorganisering av atomer.

Det finns dock vissa modifieringar i Daltons teorin nu med det mer avancerade funnet om atomen.

Förening

Föreningar är ett kemiskt ämne som består av två eller flera olika kemiska element. Kombinationer av två eller flera av samma kemiska element anses inte som föreningar. Exempelvis är diatomiska molekyler som O₂, H₂, N₂ eller polyatomiska molekyler som P₄ anses inte som föreningar, men de betraktas som molekyler. NaCl, H₂Å NEJ₃, och C₆H₁₂O₆ är några exempel på vanliga föreningar. Därför är föreningar en delmängd av molekyler. Elementen i en förening sammanfogas genom kovalenta bindningar, jonbindningar, metallbindningar etc. Strukturen av föreningen ger antalet atomer i föreningen och deras förhållanden. I en förening är element närvarande i en bestämd proportion. Vi kan lätt hitta dessa detaljer genom att titta på en kemisk formel för en förening. Föreningarna är stabila, och de har en karakteristisk form, färg, egenskaper etc..