Skillnad mellan alifatiska och aromatiska aminer

Alifatisk vs aromatiska aminer
 

Den bästa och mest signifikanta skillnaden mellan alifatiska och aromatiska aminer är den strukturella skillnaden mellan de två föreningarna. Alifatiska aminer är aminföreningarna i vilka kväve är bunden till endast alkylgrupper och aromatiska aminer är de aminföreningar i vilka kväve är bunden till åtminstone en av arylgrupperna. Denna strukturella skillnad leder till alla andra skillnader i deras egenskaper, såsom reaktivitet, surhet och stabilitet.

Vad är alifatiska aminer?

I alifatiska aminer, Kväve är direkt bunden till endast alkylgrupper och väteatomer. Antalet alkylgrupper varierar från en till tre. Beroende på antalet bifogade alkylgrupper kallas de "primära aminer"(Endast en alkylgrupp -1^o), "sekundära aminer"(Två alkylgrupper - 2^o) och "tertiära aminer"(Tre alkylgrupper - 3^o).

Alla alifatiska aminer är svaga baser som ammoniak, men de är något starkare baser än ammoniak. De har alla nästan samma basstyrka Pkb = 3-4. Basiciteten ökar när vätegrupperna på kväveatom ersätts av alkylgrupper. Tertiära aminer är mer grundläggande än primära och sekundära aminer.

När kväve är en av atomerna i en ring, kallas de heterocykliska aminer. Piperidin och Pyrollidin är två exempel på alifatiska heterocykliska aminer.

pyrrolidin

Vad är aromatiska aminer?

I aromatiska aminer, Kväve är direkt fäst vid minst en bensenring. Beroende på antalet grupper som är bundna till kväveatomen kategoriseras de som "primära", "sekundära" och "tertiära" aminer. ”Arylaminer"Är ett annat namn för aromatiska aminer. På liknande sätt som alifatiska aminer kan primära och sekundära aromatiska aminer bilda intermolekylära vätebindningar. Kokpunkterna för primära och sekundära aminer är därför relativt högre än de tertiära aminerna.

Det finns heterocykliska aromatiska aminer; pyrrol och pyrydin är två exempel för dem.

Pyrydine

Vad är skillnaden mellan alifatiska och aromatiska aminer?

• Struktur:

• Alkylaminer innehåller inte bensenringar som är direkt kopplade till kväveatomer.

• Men i aromatiska aminer finns åtminstone en bensenring direkt kopplad till kväveatomen.

• Alifatiska aminer kan ha aromatiska ringar så länge som kväve är direkt kopplad till en kolatom.

• Basicitet:

• Alifatiska aminer är starkare baser än aromatiska aminer. Detta beror i grunden på stabiliteten hos katjonen som bildas efter joniseringen. Med andra ord är alkylammoniumjoner stabila än arylammoniumjoner. Eftersom alkylgrupper är elektron-frisättande grupper och därmed delokaliserar den positiva laddningen på kväveatomen.

• Alifatiska heterocykliska aminer är också starkare baser än aromatiska heterocykliska aminer.

• Exempel

• Exempel på alifatiska heterocykliska aminer är Piperidin och Pyrollidin.

• Exempel på heterocykliska aromatiska aminer är pyrrol och pyrydin.

Bilder Hälsovård: pyrrolidin och pyridin via Wikicommons (Public Domain)