Skillnad mellan vidhäftning och sammanhållning

Adhesion vs Cohesion
 

Det finns olika fenomen för att förklara de saker vi observerar i våra dagliga liv. Även om vi ibland inte fokuserar på dessa små detaljer, är de de som hjälper till att hålla livet på jorden. Adhesion och sammanhållning är två sådana fenomen. Även om de låter liknande, är de helt olika villkor.

Vad är Adhesion?

Adhesion är de attraktiva krafterna mellan två typer av molekyler, vilka skiljer sig från varandra. Till exempel kan attraktionen mellan vattenmolekylerna med väggarna i xylemfartyg tas. Det är på grund av denna kraft, reser vatten genom xylemen i växter. Dessa är intermolekylära krafter. Det finns fem mekanismer för att förklara mekanismen för vidhäftning. De är mekanisk vidhäftning, kemisk adhesion, dispersiv vidhäftning, elektrostatisk adhesion och diffusiv vidhäftning. Vid mekanisk vidhäftning håller limmaterialet ytan genom att fylla i hålen eller porerna i den. Vid kemisk vidhäftning bildas kemiska bindningar. Dessa kan vara antingen joniska eller kovalenta bindningar. Om bindningarna är joniska eller kovalenta, kan elektroner donera eller attrahera, annars kan elektrondelning delas upp. Annat än dessa kan intermolekylära bindningar som vätebindningar delta i att hålla två material ihop. Om de två materialen hålls ihop på grund av Van der Waals-krafterna, kan den mekanismen förklaras genom dispersiv vidhäftning. När det finns en liten (permanent eller temporal) laddningsseparation i en molekyl, sägs molekylen vara polariserad. De motsatta laddningarna tenderar att locka varandra. Därför kommer det att finnas attraktiva krafter mellan molekylerna. Elektronöverföring i ledande material kan orsaka elektriska laddningsskillnader. Laddningsskillnaderna kan orsaka attraktiva elektrostatiska krafter mellan material. Detta är känt som elektrostatisk vidhäftning. När två typer av molekyler är lösliga i varandra, kan de flytta in i den andra ytan vilket orsakar diffus vidhäftning. Styrkan i vidhäftningen tvingar beroende på mekanismen för hur det händer. Om exempelvis kontaktytan är mycket större är styrkan hos Van der Waals-krafterna högre. Därför är styrkan hos dispersiva adhesionskrafter högre.

Vad är sammanhållning?

Sammanhållning är de intermolekylära krafterna mellan två liknande molekyler. Vattenmolekyler har till exempel intermolekylära attraktionskrafter mellan dem. Denna egenskap av vatten tillåter vattenmolekyler att resa med konsistens. Formen av regndropparna eller förekomsten av vattendroppar i stället för enskilda molekyler kan förklaras av sammanhållningen. Vattenmolekylers vätebindningsförmåga är den främsta orsaken till sammanhållningskrafterna för vattenmolekyler. Varje vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar med andra vattenmolekyler; Således är insamlingen av attraktionskrafter mycket starkare. Elektrostatiska krafter och van der Waals-krafter mellan liknande molekyler orsakar också vidhäftning. Vidhäftning på grund av Van der Waals-krafterna är emellertid något svagare.