Skillnad mellan hydrolys och dehydrationssyntes

Hydrolys vs dehydreringssyntes

Hydrolys och dehydrationssyntes är två huvudreaktioner som används vid organiska syntesprocedurer. Bortsett från deras industriella och experimentella användningsområden är dessa två reaktioner särskilt viktiga i biologiska system. De spelar en ganska stor roll i våra metaboliska aktiviteter och är alltid medierade av enzymer, för att utföra selektiv hydrolys eller dehydrationssyntes.

Hydrolys

Hydrolys är en term som kommer från grekiskt ursprung. Hydro betyder vatten och lys betyder separering; vilket ger oss meningen "separera med användning av vatten". Om en molekyl får en vattenmolekyl och bryts ner i delar kallas denna process hydrolys. Brytning av obligationer som vi alla vet är en nedbrytande process, och denna reaktion kommer därför under katabolism när den tillämpas på biologiska system. Inte alla bindningar kan hydrolyseras. Några täta exempel är hydrolys av salter av svaga syror och svaga baser, hydrolys av estrar och amider och hydrolys av biomolekyler som polysackarider och proteiner. När ett salt av en svag syra eller bas tillsätts till vatten, bryter vatten spontant in till H + och OH- och bildar konjugatbasen eller syra som gör medlet surt eller basiskt beroende på substansen. Ester- och amidbindningar hydrolyseras i syntetiska organiska reaktioner såväl som i biologiska system.

Hydrolys är bindningsbrytningsprocess och därigenom ett sätt att frigöra energi. Det är den viktigaste reaktionen i energifrisättning inom våra kroppar. De komplexa molekylerna vi äter som mat bryts ner till enkla molekyler av olika enzymer och den frigjorda energin lagras i ATP; energinivån i kroppen. När energi behövs för biosyntes eller aktiv transport av ämnen genom cellmembran, hydrolyseras ATP och den lagrade energin frigörs.

Dehydreringssyntes

Dehydreringssyntes, som namnet antyder, är en process som syntetiserar molekyler genom att avlägsna vattenmolekyler. Det finns två huvudsakliga sätt att göra detta. En är att avlägsna en vattenmolekyl från ett ämne som ger en omättad bindning. Detta görs genom att protonera OH-on till OH2 + och därigenom göra den till en bra lämnande grupp. Dehydratiseringsmedel såsom Conc. Svavelsyra, Conc. Fosfor- och aluminiumoxid är mycket populära för denna reaktion. Den andra metoden är att bringa två separata molekyler och, genom att avlägsna en OH- från en och en H + från den andra, kondensera dem till en stor molekyl. Detta används i organiska reaktioner som aldolkondensation, estersyntes och amidsyntes. Typ 2 används i biologiska system till biosyntesmolekyler.

Polysackaridsyntes med användning av mono- och disackarider, proteinsyntes med användning av aminosyror är två huvudexempel. Eftersom reaktionen här är inblandad i bindningstillverkning är det en anabolisk reaktion. Till skillnad från hydrolys kräver dessa kondensationsreaktioner energi. I syntetisk organisk kemi tillhandahålls den som termisk energi, tryck etc. och i biologiska system genom ATP-hydrolys.

Vad är skillnaden mellan hydrolys och dehydrationssyntesen?

• Hydrolys är en process där en vattenmolekyl läggs till ett system, men dehydrationssyntes är en process där en vattenmolekyl avlägsnas från ett system.

• Hydrolys separerar molekylerna i delar (oftast) och dehydratiseringssyntesen kondenserar molekyler till en större molekyl.